Соли– это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металла или это продукты замещения гидроксидных групп в молекулах оснований кислотными остатками.
Классификация

Нормальные соли Это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами неметалла, или продукты полного замещения гидроксидных групп в молекуле основания кислотными остатками.
Кислые соли Это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла.
Основные соли Это продукты неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками.
Физические свойства 
Большинство солей—твердые вещества белого цвета. Некоторые соли имеют окраску. Например, дихромат калия—оранжевого, сульфат никеля—зеленого.

По растворимости в воде соли делятся на растворимые в воде, малорастворимые в воде и нерастворимые. 
Растворимые соли в водных растворах диссоцииируют на ионы:

· Средние соли диссоцииируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков

KCl = K + Cl

· Кислые соли диссоцииируют не катионы металла и сложные анионы

KHSO3 = K + HSO3

· Основные металлы диссоцииируют на сложные катионы и анионы кислотных остатков

AlOH(CH3COO)2 = AlOH + 2CH3COO

2. Соли взаимодействуют с металлами с образованием новой соли и нового металла. Ме(1) + Соль(1) = Ме(2) + Соль(2)

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

3. Растворы взаимодействуют с щелочами Раствор соли + Раствор щелочи = Новая соль + Новое основание

FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl

4. Соли взаимодействуют с кислотами Соль + Кислота = Соль + Кислота

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

5. Соли могут взаимодействовать между собой Соль(1) + Соль(2) = Соль(3) + Соль(4)

AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3

6. Основные соли взаимодействуют с кислотами Основная соль + Кислота = Средняя соль + H2O

CuOHCl + HCl = CuCl2 + H2O

7. Кислые соли взаимодействуют с щелочами Кислая соль + Щелочь = Средняя соль + H2O

NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O

8. Многие соли разлагаются при нагревании

MgCO3 = MgO + CO2