Суббота, 14.12.2019, 18:59
Приветствую Вас Гость | RSS
Меню сайта
Статистика

Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0
Форма входа
Поиск

Электронный учебник по химии

Металлы

Щелочные металлы
Это s-элементы IA-группы периодической системы, к ним относятся литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr.
По физическим свойствам все щелочные металлы имеют серебристо-белый цвет (на свежем срезе), они легкие, мягкие (кроме лития, все режутся ножом). Металлы легкоплавки, температура плавления снижается от лития к цезию (последний плавится от тепла руки). Все металлы хорошо проводят теплоту и электрический ток.
По химическим свойствам щелочные металлы достаточно близки. Химическая активность возрастает, так как уменьшается прочность химической связи и энергия, которая необходима для отрыва электрона от атомов металлов о образования катионов.
Щелочноземельные металлы
Это четыре элемента главной подгруппы II группы периодической системы Ca, Sr, Ba, Ra, так как их гидроксиды обладают щелочными свойствами.
По физическим свойствам металлы IIA-группы напоминают щелочные металлы. Отличие в том, что атомы элементов этой группы имеют несколько меньшие радиусы и связаны между собой в металлах более прочно, поэтому они несколько тверже и выше по плотности, имеют значительно высокие температуры плавления.
По химическим свойствам элементы от Mg до Ra похожи друг на друга, отличается от них своей амфотерностью. Химическая активность металлов возрастает по мере роста размеров их атомов. При взаимодействии металлов с кислородом Be и Mg покрываются устойчивой оксидной пленкой, которая предохраняет их от дальнейшего окисления. Ca, Sr и Ba более активно поглощают кислород, образуя оксиды. При нагревании в кислороде все металлы сгорают.

Физические свойства металлов
1. Все металлы — твердые вещества (исключение - ртуть).
2. Для всех металлов характерны металлический блеск и непрозрачность.
3. Все металлы — проводники теплоты и электрического тока.
4. Металлы обладают пластичностью, упругостью и прочностью. Они способны под давлением изменять свою форму, не разрушаясь.
Химические свойства металлов. Металлы являются восстановителями и вступают в химические реакции с различными окислителями.
1.Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами:
· с галогенами образуют соли—галогениды
Mg + Cl2 = MgCl2
· с кислородом металлы образуют оксиды
4Na + O2 = 2Na2O
· с серой металлы образуют соли—сульфиды
Fe + S = FeS
· с водородом самые активные металлы образуют гидриды Ca + H2 = CaH2
· с углеродом многие металлы образуют карбиды
Ca + 2C = CaC2
2. Взаимодействие со сложными веществами:
· металлы, находящиеся в начале ряда напряжений, при обычных условиях вытесняют водород из воды и образуют щелочи
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
· металлы, расположенные в ряду напряжений до водорода, взаимодействуют с разбавленными кислотами, в результате чего образуются соли и выделяется водород.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
· металлы взаимодействуют с растворами солей менее активных металлов, в результате чего образуется соль более активного металла, а менее активный металл выделяется в свободном виде
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu