Оксиды
Оксиды- это соединения двух элементов, один из один которых кислород.
Общая формула оксидов: Эm Оn (m- число атомов элемента, n- число атомов кислорода) Примеры оксидов: K2O, CaO, SO2 P2O5
Физические свойства
Жидкие (SO3, Mn2O7)
Твердые (K2O,Al2O3,P2O5)
Газообразные (CO2 , NO2 , SO2)
Несолеобразующие оксиды
Или индифферентные оксиды—это оксиды, которые не образуют солей при взаимодействии с кислотами и основаниями.
Или индифферентные оксиды—это оксиды, которые не образуют солей при взаимодействии с кислотами и основаниями.
Всего четыре кислотных несолеобразующих оксидов: CO, SiO, N2O, NO. И девять амфотерных:BeO, ZnO, PbO, SnO, Al2O3, Cr2O3, Fe2O3, PbO2, SnO2
Солеобразующие оксиды
Это оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или основаниями. В зависимости от характера соответствующих гидратов оксидов все солеобразующие оксиды делятся па три типа: основные, кислотные, амфотерные.
Основные оксиды Это оксиды, гидраты которых являются основаниями. Все основные оксиды являются оксидами металлов.
Кислотные оксиды Это оксиды, гидраты которых являются кислотами. Большинство кислотных оксидов являются оксидами неметаллов. Так же кислотными оксидами являются оксиды металлов с высокой валентностью.
Солеобразующие оксиды
Это оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или основаниями. В зависимости от характера соответствующих гидратов оксидов все солеобразующие оксиды делятся па три типа: основные, кислотные, амфотерные.
Основные оксиды Это оксиды, гидраты которых являются основаниями. Все основные оксиды являются оксидами металлов.
Кислотные оксиды Это оксиды, гидраты которых являются кислотами. Большинство кислотных оксидов являются оксидами неметаллов. Так же кислотными оксидами являются оксиды металлов с высокой валентностью.
Амфотерные оксиды Это оксиды, которым соответствуют амфотерные гидроксиды. Все амфотерные оксиды являются основными.
Растворимые (все кислотные, кроме SiO2, растворимы в воде; среди основных только оксиды щелочных металлов( Li2O. Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O) и щелочноземельных( CaO, SrO, BaO);амфотерные оксиды не растворяются в воде ·
Растворимые (все кислотные, кроме SiO2, растворимы в воде; среди основных только оксиды щелочных металлов( Li2O. Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O) и щелочноземельных( CaO, SrO, BaO);амфотерные оксиды не растворяются в воде ·
Нерастворимые ( CuO, FeO, SiO2, Al2O3)
Химические свойства основных оксидов
Взаимодействие
Взаимодействие
1.С кислотами: Основной оксид + Кислота = Соль + H2O
MgO + 2HCl = MgCl + H2O
2.С кислотными оксидами: Основной оксид + Кислотный оксид = Соль
3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4
3.С водой: Оксид + H2O = Щелочь
K2O + H2O = 2KOH
Химические свойства кислотных оксидов
Взаимодействие
Взаимодействие
1.С основаниями: Кислотный оксид + Основание = Соль + H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
2. С основными оксидами: Основной оксид + Кислота = Соль + H2O
CaO + CO2 = CaCO3
3. С водой: Кислотный оксид + H2O = Кислота
SO3 + H2O = H2SO4
Химические свойства амфотерных оксидов
Взаимодействие
Химические свойства амфотерных оксидов
Взаимодействие
1.С кислотами: Амфотерный оксид + Кислота = Соль + H2O
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
2.С щелочами: Амфотерный оксид + Щелочь = Соль + H2O
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3.С кислотными оксидами: Амфотерный оксид + Кислотный оксид = Соль
ZnO + CO2 = ZnCO3
4. С основными оксидами: Амфотерный оксид + Основной оксид = Соль
ZnO + Na2O = Na2ZnO2